問題詳情：
T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是( )
時間/min | c(H2)/mol·L－1 | c(CH3OH)/mol·L－1 | v(正)和v(逆)比較 |
t0 | 6 | 0 | ？ |
t1 | 3 | 1 | v(正)＝v(逆) |
A.t0～t1時間內v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1
B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率
C．t0時，v(正)>v(逆)
D．T ℃時，平衡常數K＝1/27，CO2與H2的轉化率相等
【回答】
【解析】 t0～t1時間內v(H2)＝(6－3)/(t1－t0)mol·L－1·min－1，正確；t1時，平衡常數K＝1/27，CO2與H2的轉化率爲50%；t0時，平衡向正方向移動，故v(正)>v(逆)；t1時，處於平衡狀態，升高溫度平衡要向逆方向移動，H2的轉化率要減小，故B項錯誤。
【*】 B
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：選擇題
