問題詳情：
海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2 • 6H2O的流程如下：
（1）寫出一種海水淡化的方法_____。
（2）比較溶液中Br2的濃度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。
（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，其化學方程式是_______。
（4）試劑①可以選用__________，加入試劑②後反應的離子方程式是_________。
（5）從MgCl2溶液獲得MgCl2 • 6H2O晶體的主要*作包括_________。
【回答】
(1). 蒸餾或滲析或離子交換法（任寫一種即可） (2). ＜ (3). Br2 + SO2 + 2H2O ==2HBr + H2SO4 (4). Ca(OH)2（或生石灰、NaOH） (5). Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O (6). 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾（減少溶劑濃縮，降溫結晶，過濾）
【解析】
【分析】
由題給流程可知，向苦鹵中加入鹼，苦鹵中鎂離子與鹼反應生成*氧化鎂沉澱，過濾；向溶液1中通入*氣，*氣與溶液中的溴離子發生置換反應生成含有單質溴濃度較低的溶液2，用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣，溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有*溴*和硫*的溶液3，再向所得溶液3通入*氣得到含溴濃度較高的溶液4；將*氧化鎂溶於鹽*中得到*化鎂溶液，*化鎂溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到六水*化鎂。
【詳解】（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故*爲：蒸餾或滲析或離子交換法；
（2）由流程中提取溴的過程可知，經過2次Br-→Br2轉化的目的是更多的得到溴單質，提取過程對溴元素進行富集，增大了溶液中溴的濃度，則溶液2中溴的濃度小於溶液4，故*爲：＜；
（3）鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出，吹出的氣體用SO2吸收，溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有*溴*和硫*，反應的化學方程式爲Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4，故*爲：Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4；
（4）向苦鹵中加入鹼，苦鹵中鎂離子與鹼反應生成*氧化鎂沉澱，則試劑①可以選用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；將*氧化鎂溶於鹽*中得到*化鎂溶液，則試劑②爲鹽*。反應的離子方程式爲Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O，故*爲：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O；
（5）從MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶體的主要*作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌得到，故*爲：蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。
【點睛】本題考查化學工藝流程，側重海水資源的利用考查，注意海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關鍵。
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：實驗,探究題
