問題詳情：
某學習小組用下圖裝置研究SO2的*質。
| 序號 | X | 實驗現象 |
Ⅰ | 紫*石蕊溶液 | 現象a | |
Ⅱ | 品紅溶液 | 溶液由紅*變爲無*，加熱後又恢復原來的顏* | |
Ⅲ | **KMnO4溶液 | 溶液由紫*變爲無* |
請回答：
（1）實驗Ⅰ中，現象a是______。
（2）根據實驗Ⅱ，推斷SO2的化學*質是______。
（3）根據實驗Ⅲ，推斷無*溶液中所含的離子是K+、Mn2+、H+和______。
（4）結合離子方程式說明實驗中NaOH溶液的作用是______。
【回答】
(1). 溶液由紫*變爲紅* (2). 漂白* (3). SO42- (4). SO2+2OH- =SO32-+H2O，吸收SO2防止環境污染
【解析】
【分析】
（1） 二氧化硫爲**氧化物，溶於水生成壓力算，溶液顯**；
（2） 二氧化硫具有漂白*，能夠使品紅溶液褪*；
（3） 根據氧化還原反應中化合價變化分析；
（4）二氧化氮有毒，需要用鹼液吸收。
【詳解】（1） 二氧化硫爲**氧化物，溶於水生成亞硫*，溶液顯**，能使紫*石蕊變爲紅*；
（2） SO2能夠使品紅溶液褪*，說明SO2具有漂白*；
（3） 高錳*鉀具有強氧化*，能將SO2氧化，S元素從+4價升高到+6價，且氧化產物爲SO42-；
（4） 二氧化硫有毒，需要用鹼液吸收，避免污染環境，離子方程式爲：SO2+2OH- =SO32-+H2O。
知識點：二氧化硫
題型：實驗,探究題
