問題詳情：
現在電動車普遍使用的是鉛*蓄電池，工作原理爲Pb02+2H2S04+Pb
A．鉛*蓄電池放電時，電路中每轉移2 mol電子，消耗1 mol硫*
B．鉛*蓄電池在放電時，只有負極產生PbS04
C．放電時，鉛*蓄電池的負極電極反應式爲Pb+ S04 2--2e=Pb S04
D．放電過程中，正極附近溶液的pH減小
【回答】
C．【解答】解：A．根據電池反應式知，鉛*電池蓄電池放電時，電路中每轉移2 mol電子，消耗2mol硫*，故A錯誤；
B．鉛*電池蓄電池放電時，負極上鉛失電子生成硫*鉛，正極上二氧化鉛得電子生成硫*鉛，所以正負極上都產生PbS04，故B錯誤；
C．放電時，鉛*蓄電池的負極電極反應式爲Pb+ S04 2--2e=Pb S04，故C正確；
D．放電過程中，正極反應式爲：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣= PbSO4 +2H2O正極附近溶液的pH增大
故選C．
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
