問題詳情：
“用微觀的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法，試根據以下材料，結合你所學過的知識，簡要回答問題：
（1）如圖1所示，在一個玻璃杯中放入50mL水，向水中放入一大塊糖塊，在容器外壁沿液麪畫一條水平線，當糖塊消失後，液麪比水平線 ．（“高”“低”“相平”），這一現象說明了 ．
（2）如圖2所示，在一長條濾紙上均勻滴上幾滴*酞試劑，伸入一支幹燥潔淨的試管裏，在試管口處塞一小團棉花，並用滴管滴幾十滴濃氨水於棉花上描述現象： ，說明理由 ．
（3）課堂上，老師給出了四種粒子（微粒）的結構示意圖（如圖3），同學們暢所欲言，紛紛發表了自己的看法，下面列舉了四名同學的觀點：
① 同學的觀點不正確，其理由是 ．
②上述微粒在發生化學反應中，容易失去電子的是（填其對應的元素符號） ．
（4）近代著名化學家道爾頓在著作中說“一切物質都是由數量巨大的，很微小的原子構成，這些粒子間透過引力互相結合，我們不能創造原子，不能*原子，我們能實現的變化，無非是把原先結合在一起的原子分開，或原先分開的原子結合起來”．有人對道爾頓觀點做了如下修正，你認爲其中正確的是
①“一切物質”應改爲“有的物質”；
②“變化”只指“化學變化”而不是其它任何變化；
③不能“創造”或“*”原子應指原子是化學變化中的最小粒子． ． ．
【回答】
【考點】分子的定義與分子的特*；原子的定義與構成；原子結構示意圖與離子結構示意圖．
【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
【分析】（1）利用分子的*質和特徵解釋實驗現象：分子的質量和體積都很小；分子之間有間隙；分子總是不斷運動的．
（2）根據分子是運動的，*酞試液遇顯鹼*的溶液變紅進行分析．氨水易揮發出氨氣分子，氨氣溶於水形成氨水，氨水顯鹼*，能使*酞試液變紅；
（3）根據當核電荷數=質子數=核外電子數，爲原子；當核電荷數=質子數＞核外電子數，爲陽離子；
當核電荷數=質子數＜核外電子數，爲*離子；進行解答；根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少於4，易失去最外層電子形成陽離子；達到8個電子的穩定結構；進行解答；
（4）構成物質的基本粒子有：分子、原子、離子，化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子．
【解答】解：（1）開始向水中加入一塊蔗糖，在容器外壁沿液麪劃一條水平線，因爲分子之間有間隙，過一會兒，蔗糖分子透過運動，擴散到水中去了，使總體積變小，液麪就會降低．
故答答爲：低； 分子間有間隙．
（2）因爲氨水易揮發出氨氣分子，氨氣分子是不斷運動的，向四周擴散，當遇到*酞試液時，溶於水形成氨水，氨水顯鹼*，能使*酞試液變紅．所以，現象是：濾紙上的*酞試液由試管口向管底逐漸變紅；由此現象說明了分子是不停運動的．
故答爲：濾紙上的*酞試液由試管口向管底逐漸變紅；分子是不停運動的；
（3）①根據當核電荷數=質子數=核外電子數，爲原子；當核電荷數=質子數＞核外電子數，爲陽離子；
當核電荷數=質子數＜核外電子數，爲*離子；可判斷：A、B、C、爲原子；D爲陽離子；A，D質子數相同，爲同種元素；B、C最外層電子數相同，化學*質相似；
故*爲：*；D結構示意圖表示陽離子，不是原子；
②根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少於4，易失去最外層電子形成陽離子；由此可知
微粒在化學反應中，容易失去電子的是Na；
故*爲：Na；
（4）①有的物質是由分子構成，有的物質是由原子構成，有的物質是由離子構成，所以一切物質應改爲“有些物質”；
②只能把結合在一起的原子分開或將原子重新組合起來，是指的是分子分成原子，原子的重新組合，也就是化學變化的實質，所以該變化限定爲化學變化．
③不能“創造”或“*”原子應指原子是化學變化中的最小粒子，所以說法正確．
故選①②③．
【點評】本題主要考查了分子的*質，能利用分子的知識解釋宏觀的現象，從宏觀現象透析出微觀變化，初步瞭解變化的微觀實質．
知識點：化學式與化合價
題型：填空題
