問題詳情：
關於如圖所示的原電池，下列說法正確的是( )
A. 電子從鋅電極透過電流表流向銅電極
B. 鹽橋中的*離子向硫*銅溶液中遷移
C. 鋅電極發生氧化反應；銅電極發生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑
D. 取出鹽橋後，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前後質量不變
【回答】
A
【解析】
該原電池中，Zn失電子作負極，負極電極反應式爲Zn-2e-=Zn2+；Cu作正極，正極電極反應式爲Cu2++2e-=Cu，電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、*離子向負極移動，據此分析解答。
【詳解】A．鋅作負極、銅作正極，電子從鋅電極透過電流計流向銅電極，故A正確；
B．Zn易失電子作負極、Cu作正極，*離子向負極移動，則鹽橋中*離子向硫*鋅溶液遷移，故B錯誤；
C．銅電極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式
Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；
D．取出鹽橋後，不能形成閉合迴路，不能形成原電池，電流計指針不發生偏轉，故D錯誤；
*選A。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
