問題詳情：
A、B、C為短週期元素，在週期表中所處的相對位置如圖所示，B的氣態*化物是工業上合成**的重要原料。下列有關説法正確的是( )
A．B和C兩原子間可以形成離子鍵
B．A的氧化物電子式為
C．原子半徑：A>B>C
D．最高價氧化物對應的水化物的**：B>A
【回答】
* D
解析 依題意，A、B、C為短週期元素，B的氣態*化物是工業上合成**的重要原料，則B為N元素，從A、B、C的相對位置看，A為Si元素、C為S元素。N元素和S元素均為非金屬元素，兩原子間不可能形成離子鍵，故A錯誤；A的氧化物是二氧化硅，每個硅原子與周圍4個氧原子形成共價鍵，晶體中只有單鍵，沒有雙鍵，故B錯誤；一般而言，電子層數越多，原子半徑越大，且同週期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑的大小順序為Si>S>N，故C錯誤；同週期主族元素，從左到右非金屬*依次增強，同主族元素，從上到下非金屬*依次減弱，則非金屬*的強弱順序為N>P>Si，故最高價氧化物對應的水化物的**HNO3>H2SiO3，故D正確。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
