問題詳情：
無水MgBr2可用作催化劑。實驗室採用鎂屑與液溴為原料製備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入乾燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢後恢復至室温，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 常温下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水*。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是____________。實驗中不能用乾燥空氣代替乾燥N2，原因是___________。
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的後果是___________。
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________。
（4）有關步驟4的説法，正確的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++ Y4-====Mg Y2-
①滴定前潤洗滴定管的*作方法是__________。
②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解後，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是________________________（以質量分數表示）。
【回答】
【*】（1）乾燥管 防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應
（2）會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患（3）鎂屑（4）BD
（5）①從滴定管上口加入少量待測液，傾斜着轉動滴定管，使液體潤濕內壁，然後從下部放出，重複2-3次 ②97.5%
知識點：鎂和鋁
題型：實驗,探究題
