問題詳情：
亞***是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃**為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化*反應制備亞***．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密*已檢驗） 
查閲資料：①HNO2為弱*，室温下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O； ②NO不與鹼反應，可被**KMnO4溶液氧化為** 實驗*作：①關閉*簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃**，加熱； ②一段時間後停止加熱；
(1)A中反應的化學方程式是_________________________________________
(2)B中觀察到的主要現象是____________________________________________
D裝置的作用是__________________________________________________
(3)實驗經改進後可製得較純亞***，下列關於亞***的説法正確的是________
a．亞***有鹹味，可代替食鹽食用 b．常温下，0.1mol/L亞**溶液pH=1 c．0.1mol/L亞***溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣） d．0.1mol/L亞***溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【回答】
（1）C+4HNO3（濃）
CO2↑+4NO2↑+2H2O （2）溶液變藍，銅片溶解，導管口有無*氣體冒出；（答對兩點給1分）
除去未反應的NO，防止污染空氣 （3）c
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：實驗,探究題
