問題詳情：
工業上可由水煤氣合成*醇．
（1）還可以通過下列反應制備*醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）．圖*是反應時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況．從反應開始到平衡，用CO表示平均反應速率v（CO）= ，該反應的平衡常數表達式為 ．
（2）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨温度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列説法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 ．（填字母）
A．H2的消耗速率等於CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA PB（填“＞、＜、=”）．
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）= L．
【回答】
. （1）0.075mol·L﹣1·min﹣1；
；
（2）①AC；②＜；③4；
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20L，CO轉化率為50%，則轉化的CO為10mol×50%=5mol，則：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
起始量（mol）：10 20 0
變化量（mol）：5 10 5
平衡量（mol）：5 10 5
平衡常數K=
=
=4，
如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，在平衡狀態B時CO轉化率為80%，則轉化的CO為10mol×80%=8mol，則：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
起始量（mol）：10 20 0
變化量（mol）：8 16 8
平衡量（mol）：2 4 8
設體積為VL，則
=4，解得V=4，
知識點：化學反應速率
題型：填空題
