問題詳情：
下列熱化學方程式，正確的是( )
A． **的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1，則**燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B． 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置於密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C． HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D． 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，*氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-571.6 kJ·mol-1
【回答】
D
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：選擇題
