問題詳情:
對於反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敍述正確的是( )
A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B. 被氧化的*原子和被還原的*原子的物質的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
【回答】
【*】C
【解析】
試題解析:對於反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,,*元素的化合價升高到+5價,發生氧化反應共有1摩爾*原子被氧化;*元素的化合價降低到-1價,發生還原反應,共有5摩爾*原子被還原;因此,*氣Cl2既做氧化劑又做還原劑,*C.正確;B.被氧化的*原子和被還原的*原子的物質的量之比為1∶5。B錯誤;D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為1:1,D.錯誤;
考點:考查氧化還原反應相關知識。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題