問題詳情：
某化學興趣小組的同學想從含有A12（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計流程如圖：
（1）過濾*作中用到的所有玻璃儀器為 。
（2）I中有關反應的化學方程式 。
（3）溶液B中所含的溶質是 ；固體A的成分是 。（均填化學式）
（4）Ⅱ中加入過量的稀硫*的目的是 。
【回答】
【解答】解：（1）過濾*作中用到的所有玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。
故填：漏斗、玻璃棒、燒杯。
（2）I中鐵和硫*銅反應生成硫*亞鐵和銅，反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）溶液B中所含的溶質是沒有反應的Al2（SO4）3、反應生成的FeSO4；
固體A的成分是反應生成的Cu、過量的Fe。
故填：Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe。
（4）Ⅱ中加入過量的稀硫*的目的是使鐵完全反應。
故填：使鐵完全反應。
【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，*前邊的金屬會與稀硫*、鹽*反應，但*後邊的金屬不會與稀硫*、鹽*反應，前邊的金屬會把後邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
知識點：各地中考
題型：綜合題
