問題詳情：
(1)氣態*化物熱穩定*
大於
的主要原因是__________。
(2)
是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，
的電子式是_______。
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大於*乙*，原因是__________。
【回答】
原子半徑
，鍵能
乙醇與水之間形成*鍵而*乙*沒有
【分析】
(1)氣態*化物的穩定*取決於共價鍵鍵能的大小；
(2)根據價鍵規則書寫CaCN2的電子式；
(3)溶質分子與溶劑分子間形成*鍵可增大溶質的溶解度。
【詳解】
(1)由於原子半徑F＜Cl，故鍵長：F—H＜Cl—H，鍵能：F—H＞Cl—H，所以HF比HCl穩定，故*為：原子半徑F＜Cl，鍵能F—H＞Cl—H。
(2)CaCN2是離子化合物，則陽離子為Ca2+、
為*離子；Ca原子最外層有2個電子，易失去最外層的2個電子達到8電子的穩定結構；N原子最外層有5個電子，易得到3個電子或形成3對共用電子對達到8電子的穩定結構；C原子最外層有4個電子，通常形成4對共用電子對達到8電子的穩定結構；則每個N原子分別得到Ca失去的1個電子、與C原子形成兩對共用電子對，Ca、C、N都達到8電子的穩定結構，CaCN2的電子式為
，故*為：
。
(3)乙醇和*乙*都屬於極*分子，但乙醇與水分子之間形成*鍵，而*乙*不能與水分子形成*鍵，故常温下在水中的溶解度乙醇大於*乙*，故*為：乙醇與水分子之間形成*鍵而*乙*沒有。
【點睛】
與CO2互為等電子體，可以根據CO2的電子式，結合等電子原理書寫
的電子式。
知識點：分子的*質
題型：填空題
