問題詳情:
“氧泡泡”系列產品去污能力強、綠*環保,已成為*氧系清潔品類領導品牌,其主要成分是過碳**(2Na2CO3·3H2O2)。某化學活動小組對過碳**產生了濃厚的興趣,決定對其進行探究。
【查閲資料】
Ⅰ.過碳**在水中易離解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重*質;
Ⅱ.過碳**能與鹽*反應:2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;
Ⅲ.過碳**的去污能力主要與其在反應中釋放出的“活*氧”有關,“活*氧”含量越高,去污能力越強。
(1)20℃時,測得1%過碳**水溶液的pH為10.5,説明其溶液呈______(選填”**”、“中*”或“鹼*’" )。
(2)向過碳**水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡,發生反應的化學方程式是_____ 。
(3)過碳**樣品中“活*氧”含量可按如下公式計算:
為測定某過碳**樣品中“活*氧”含量,取20.0g樣品按下圖實驗裝置與足峨鹽*反應。(已知樣品中雜質不溶於水且不與*反應,裝置氣密*良好)
① 將鹽*慢慢滴入A中,反應一段時間,觀察到_______,停止滴加鹽*。
② 裝置B可吸收生成的CO2,該反應的化學方程式是________________。
③ *同學認為若要得出生成氧氣的質量,除要記錄量筒內液體的讀數外,還需要知道的數據是該實驗條件下的__________。
④ 將反應後A中所得溶液過濾、蒸發、結晶、烘乾,稱得固體質量為11.7g,乙同學據此計算出該過碳**樣品的“活*氧”含量,寫出其計算過程。
⑤ 完成上述探究後,*同學提出:稱量反應前後裝置B的質量,其質量差就是反應生成CO2的質量,據此可計算出樣品中“活*氧”含量。但丁同學認為該方案不合理,丁同學的理由是_____________________(填寫一條即可)。
【回答】
【*】(l)鹼*;(2)2H2O2 2H2O+O2↑。(3)① 無氣泡產生。②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
③ 氧氣密度。④12%。⑤ 鹽*揮發出的HCl進入B中(或生成的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收)
⑤ 完成上述探究後,*同學提出:稱量反應前後裝置B的質量,其質量差就是反應生成CO2的質量, 據此可計算出樣品中“活*氧”含量。但丁同學認為該方案不合理,丁同學的理由是鹽*揮發出的HCl進入B中(或生成的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收).
知識點:未分類
題型:綜合題