問題詳情：
當向藍*的 CuSO4 溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍*沉澱，而後沉澱又逐漸溶解成為深藍*的溶液，向深藍*的溶液中通入 SO2 氣體，又產成白*沉澱；將白*沉澱加入稀硫*中， 又生成紅*粉末狀固體和 SO2 氣體，同時溶液呈藍*，根據上述實驗現象分析推測，下列描述正確的有（ ）
A 、Cu2+和 Ag+相似，能與 NH3 結合生成銅氨絡離子沉澱
若向 CuSO4 溶液中通入 SO2，同時升高溶液的 pH 也可能產生白*沉澱
白*沉澱為 Cu2SO3，其生成的反應為：2SO2+2Cu2++3H2O＝Cu2SO3↓+SO42－+6H+
D: 白*沉澱為 CuSO3，加入稀硫*後又重新溶解，出現藍*
【回答】
B
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
