問題詳情：
常温下，將某一元鹼BOH溶液和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的pH和混合後所得溶液的pH如下表：
實驗編號 | HCl溶液的pH | BOH溶液的pH | 混合溶液的pH |
① | 2 | 12 | pH＝9 |
② | a | 12 | pH＝7 |
回答下列問題：
（1）BOH是________鹼（選填“強”或“弱”）；a_________ 2 (填“＞”、“＝”或“＜”，下同)；
（2）濃度均為0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液中由水電離產生的 c(H+)的大小關係是HCl__BOH；
（3）在實驗編號為②所得的混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小關係是c(B+)__________c(Cl-)。
【回答】
【*】 (1). 弱 (2). ＜ (3). ＜ (4). ＝
【解析】試題分析：（1）若BOH為強鹼，PH=2的鹽*與PH=12的BOH等體積混合溶液呈中*，而實驗①溶液呈鹼*，説明PH=2的鹽*與PH=12的BOH等體積混合後BOH有剩餘；（2）根據實驗①PH=2的鹽*與PH=12的BOH等體積混合溶液呈鹼*，實驗②溶液呈中*，説明實驗②*的**大於實驗①；（2）BOH是弱鹼，濃度均為0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液，鹽*電離出的*離子濃度大於BOH電離出的*氧根離子的濃度；（3）根據電荷守恆判斷混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小關係。
解析：（1）若BOH為強鹼，PH=2的鹽*與PH=12的BOH等體積混合溶液呈中*，而實驗①溶液呈鹼*，説明説明PH=2的鹽*與PH=12的BOH等體積混合後BOH有剩餘；BOH沒有完全電離，所以BOH是弱鹼；根據實驗①PH=2的鹽*與PH=12的BOH等體積混合溶液呈鹼*，實驗②溶液呈中*，説明實驗②*的**大於實驗①，所以a<2；
（2）BOH是弱鹼，濃度均為0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液，鹽*電離出的*離子濃度大於BOH電離出的*氧根離子的濃度，鹽*對水電離的抑制作用大於BOH，所以濃度均為0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液中由水電離產生的 c(H+)的大小關係是HCl<BOH；
（3）根據電荷守恆混合溶液中c(B+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，溶液呈中*，c(H+)= c(OH-)，所以c(B+=c(Cl-)。
點睛：水溶液中陽離子帶的正電荷總數一定等於*離子帶的負電荷總數。PH=2的HCl與PH=12的BOH等體積混合,若溶液呈中*，説明BOH是強鹼；若溶液呈鹼*，説明BOH是弱鹼。
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
