問題詳情：
如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敍述中正確的是（ ）
A． | 電極Ⅰ上發生還原反應，作原電池的負極 | |
B． | 電極Ⅱ的電極反應式為：Cu2++2e﹣=Cu | |
C． | 該原電池的總反應為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ | |
D． | 鹽橋中裝有含*化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子 |
【回答】
考點：
原電池和電解池的工作原理．.
專題：
電化學專題．
分析：
該原電池中，銅電極易失電子發生氧化反應而作負極，鉑電極上鐵離子得電子發生還原反應，則鉑電極是正極，鹽橋的作用是平衡正負極兩池的電荷．
解答：
解：A．電極Ⅰ鉑電極上鐵離子得電子發生還原反應，所以鉑電極作正極，故A錯誤；
B．電極Ⅱ銅電極上銅失電子發生氧化反應，電極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B錯誤；
C．該原電池負極上銅失電子，正極上鐵離子得電子，所以其電池反應式為2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C正確；
D．鹽橋的作用是平衡正負極兩池的電荷，鹽橋中離子的定向移動形成電流，電子不能通過電解質溶液，故D錯誤；
故選C．
點評：
本題考查原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，知道鹽橋的作用，注意電子不進入電解質溶液和鹽橋中，為易錯點，題目較簡單．
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
