問題詳情：
*鹼中和滴定是中學化學的定量檢測手段之一。小豆在學習相關內容後，發現一個問題：能不能檢測出家用白醋中醋*的濃度。於是他設計了以下步驟(假設白醋中只有醋*能與*氧化*反應）：
（1）配製100mL1mol/L*氧化*標準溶液，此過程中需要的玻璃儀器為___。
（2）將___（填儀器名稱）用水洗淨並用*氧化*標準溶液潤洗後，加入*氧化*標準溶液至零刻度，固定在滴定管夾上，用___（填儀器名稱）準確量取20.00ml白醋置於錐形瓶中，並在錐形瓶中加入適量*酞溶液。
（3）進行滴定。請寫出滴定終點時的現象：___。
（4）多次測定後，平均消耗*氧化*的體積為16.00mL，則白醋中醋*濃度為___。
【回答】
(1). 燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶 (2). 鹼式滴定管 (3). *式滴定管 (4). 滴入最後一滴標準液後溶液由無*變為淡紅*，且半分鐘內不褪* (5). 0.8mol/L
【解析】(1)配製一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶；
(2)*氧化*溶液顯鹼*，應盛放在鹼式滴定管中；白醋顯**，應盛放在*式滴定管中；
(3)本實驗是用*氧化*溶液滴定白醋，開始時溶液顯**，滴定終點溶質為醋**，溶液顯鹼*，*酞作指示劑，所以滴定終點現象為：滴入最後一滴標準液後溶液由無*變為淡紅*，且半分鐘內不褪*；
(4)
。
知識點：*鹼中和滴定
題型：填空題
