問題詳情：
某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應。
(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是_______________________。
(2)Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快，原因是___________________________。
(3)針對Ⅱ中溶液呈綠*的原因，提出假設：
假設1：Cu2＋的濃度較大所致；
假設2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取Ⅱ中綠*溶液，分為兩等份。
①取一份於如圖1所示裝置中，____________________________(填*作和現象)，*實Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液中加入________(填化學試劑)，溶液變為藍*。*實假設1不成立，假設2成立。
(4)對於稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：
解釋3濃度越稀，溶液中NO
的數目越少，被還原時，每個NO
從還原劑處獲得較多電子的機會________(填“增多”或“減少”)，因此被還原為更低價態。
解釋2.推測下列平衡導致了產物的不同，並通過如下實驗*實了推測的合理*。
3NO2＋H2O2HNO3＋NO
①B中盛放的試劑是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和________。
③該小組*實推測的合理*所依據的實驗現象是______________________。
【回答】
* (1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)**濃度大 (3)①向上拉動活塞a，試管內液麪上方出現紅棕*氣體 ②Cu(OH)2(或CuO等)
(4)增多 ①水 ②濃** ③C中溶液變綠
解析 (2)Ⅱ中是銅與濃**反應，產生**銅、二氧化氮和水，Ⅱ中物質濃度大，反應速率快。
(3)Cu與**反應，濃度不同，反應速率不同；稀**反應後溶液呈藍*，濃**反應後溶液呈綠*；若是由於NO2溶解所致，可通過減少NO2的含量，觀察溶液顏*進行判斷或通過增大溶液中Cu2＋濃度，觀察溶液顏*是否發生變化，判斷導致原因是Cu2＋濃度大小還是NO2的溶解。①若溶液顏*差異是NO2溶解所致，則可以通過向上拉動活塞a，減小裝置中NO2在溶液中的溶解度，就會看到試管內液麪上方出現紅棕*氣體，觀察溶液的顏*是否變為藍*。
②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物質，如CuO或Cu(OH)2，物質溶解，使溶液中Cu2＋濃度增大，若溶液變為藍*，*實假設1不成立，假設2成立。
(4)解釋3濃度越稀，溶液中NO
的數目越少，被還原時，每個NO
從還原劑處獲得較多電子的機會增多，被還原為較低的價態；
解釋與濃**反應產生NO2氣體，NO2氣體與B中水發生反應：3NO2＋H2O2HNO3＋NO，將產生的NO氣體通入到C溶液中，C中含有較多NO
離子，盛放Cu(NO3)2和濃**，若C中溶液變為綠*，就*解釋2正確。
知識點：**
題型：實驗,探究題
