問題詳情：
*化亞銅(CuⅠ)是陽極*線管覆蓋物，不溶於水和乙醇。下圖是工業上由*銅製取無水*化亞銅的流程。
(1)FeS中S的化合價為_____________。
(2)步驟①中Cu2S被轉化為Cu，同時有大氣污染物A生成，相關化學反應方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑*磁*物質，其化學式為_____________。
(3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應方程式為_____________。
(4)步驟④用乙醇洗滌的優點是_____________；檢驗沉澱是否洗滌乾淨的方法是_____________。
(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應調節pH不小於_____________(水的離子積以常温計)。
(6)準確稱取 m g CuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發生反應為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應後，用amol/L**KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標準液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質量分數的計算表達式為_____________；如果滴定前，*式滴定管沒有用標準液潤洗，CuI的質量分數_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。
【回答】
—2 Cu2S＋O2 
2Cu＋SO2 Fe3O4 氧化劑 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 洗去殘餘水分且乙醇易揮發可快速晾乾 蘸取最後一次洗滌液迸行焰*反應，如果火焰無黃*則已洗浄 3 
×100% 偏高
【解析】
由流程圖可知，*銅在1200℃條件下與空氣中氧氣反應，生成二氧化硫、泡銅（氧化亞銅、銅）和四氧化三鐵，泡銅、硫*和雙氧水共熱反應生成硫*銅，硫*銅溶液與過量NaI溶液反應得到CuI沉澱，CuI沉澱經水洗、乙醇洗滌得到產品。
【詳解】
（1）FeS中Fe元素為+2價，S元素為—2價，故*為—2；
（2）步驟①中Cu2S與空氣中氧氣在1200℃條件下反應生成Cu和二氧化硫，反應的化學方程式為Cu2S＋O2 
2Cu＋SO2；由熔渣B的主要成分為黑*磁*物質可知，FeS與空氣中氧氣在1200℃條件下反應生成四氧化三鐵和二氧化硫，故*為Cu2S＋O2 
2Cu＋SO2；Fe3O4；
（3）步驟②的反應為在硫*作用下，H2O2做氧化劑，將氧化亞銅、銅氧化生成硫*銅；步驟③的反應為硫*銅溶液與過量NaI溶液反應得到CuI沉澱，反應的離子反應方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故*為氧化劑；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
（4）步驟④用乙醇洗滌可以洗去固體表面的水，同時由於乙醇易揮發達到快速晾乾的目的；洗滌液中含有*離子、硫*根離子，可以用焰*反應或*化的*化鋇溶液檢驗沉澱是否洗滌乾淨，故*為洗去殘餘水分且乙醇易揮發可快速晾乾；蘸取最後一次洗滌液迸行焰*反應，如果火焰無黃*則已洗浄；
（5）由Ksp=c(Fe3+)c3(OH—)=1.0×10－38可知，當c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L時，c (OH—) ≥1.0×10－11mol/L，則應應調節pH≥3，故*為3；
（6）由化學方程式式可得：CuⅠ—2 Fe2+—2/5 MnO4—，則有n(CuⅠ)= 2/5×a×V×10－3mol，m(CuⅠ) = 2/5×a×V×10－3×191g，故CuⅠ%=
×100%；滴定前，*式滴定管沒有用標液潤洗，導致消耗的**高錳*鉀標準溶液體積偏大，所測CuⅠ%偏大，故*為
×100%；偏大。
【點睛】
本題考查了化學工藝流程，涉及了氧化還原反應、Ksp的應用、平衡移動的分析應用、滴定實驗的原理應用等，側重於分析、實驗能力的考查，明確鐵、銅及其化合物*質，明確工藝流程圖，把握滴定過程的反應原理和計算方法是解本題的關鍵。
知識點：物質含量的測定
題型：填空題
