問題詳情：
“用雙氧水和二氧化錳製氧氣”的反應方程式為： ．某同學做了該實驗後，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H2O2溶液，採用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
MnO2粉末用量（克） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
所用時間（秒） | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
請分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答： ．
（2）H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然後稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗．記錄數據如下：（實驗均在20℃室温下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
H2O2溶液溶質質量分數 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% |
MnO2粉末用量（克） | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
收集到540mL氣體時所用時間（秒） | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 |
反應後液體温度（℃） | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 |
請分析表中數據回答：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答： ．
由表中數據還可看出，該反應是個 反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？
請説出你的一個猜想： ．
【回答】
【考點】影響化學反應速率的因素探究；實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素；物質發生化學變化時的能量變化．
【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題．
【分析】過氧化*是實驗室製取氧氣所需要的一種重要的*品，很多因素影響過氧化*的分解速率影響，如温度，温度高反應速度快；過氧化*的濃度越大反應速度越快；使用催化劑能加快其反應速度等，本題就是從這些角度探究了影響過氧化*分解速率的因素．
【解答】解：根據所學知識，用雙氧水和二氧化錳製氧氣的反應方程式為：2H2O2
2H2O+O2↑；
（1）根據表中數據可以看出，二氧化錳的用量越多，反應速率越快，但是達到一定的用量時，速率不在改變，所以回答本題時要注意範圍，故本題*為：有影響．在一定範圍內，MnO2的用量越大，反應越快；
（2）根據表中數據可以看出，得到相同體積的氧氣，過氧化*溶液的溶質質量分數越大，所需要的時間越少，即反應的速率越快，反應後液體的温度升高，説明本實驗是一個放熱反應，故本題*為：有影響．H2O2溶液的溶質質量分數越大，反應越快，放熱；
（3）提高温度、增大物質之間的接觸面積都可以加快化學反應的速率，所以本題*為：MnO2顆粒大小、環境温度、氣壓、是否振盪等．
【點評】本題通過實驗的形式探究了影響化學反應速率的因素，再設計實驗方案時，要注意實驗的控制變量，以保*實驗結果的客觀準確*．
知識點：製取氧氣
題型：實驗題
