問題詳情：
化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量。為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化*分解為研究對象進行實驗。
圖T6－14
三個小組均採用如圖T6－14裝置進行實驗，記錄收集10 mL氧氣的時間。實驗室可供選擇的試劑有2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。
A組：探究催化劑對化學反應速率的影響
取5 mL 10%的H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5 g MnO2、CuO、紅磚粉末進行實驗，記錄數據如下：
試劑 | MnO2 | CuO | 紅磚粉末 |
t/s | 10 | 20 | 60 |
由此得出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問。補充對比實驗，*作為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
結果：長時間(大於100 s)，收集到很少氣體。
更正結論：紅磚粉末________(填“有”或“無”)催化作用，三者中____________催化效率最高。
B組：探究濃度對化學反應速率的影響
*同學：取10 mL 5%的H2O2溶液，加入0.5 g MnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t1。
乙同學：取10 mL 2.5%的H2O2溶液，加入0.5 g CuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t2。
實驗結果：________________________________________________________________________。
結論：濃度越大，反應速率越快。
*同學：對實驗設計提出疑問，並補充實驗：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
記錄時間t3，且t1＜t3＜t2。
更正結論：當____________時，反應物濃度越大，反應速率越快。
C組：探究________對化學反應速率的影響
10 mL 5%的H2O2溶液和0.5 g CuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置於*水浴和50 ℃熱水浴中，記錄時間t4、t5，且t4＞t5。
結論：當反應物濃度和催化劑相同時，________________________________________________。
綜上所述：①為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須________________________________________________。
②探究影響化學反應速率的因素有________________________________________________。
【回答】
A組：取5 mL 10%的H2O2溶液，不加催化劑進行實驗，記錄數據 有 二氧化錳
B組：t1＜t2 取10 mL 5%的H2O2溶液，加入0.5 g CuO為催化劑 催化劑相同
C組：温度 温度越高，反應速率越快
綜上所述：①控制外界其他因素相同
②催化劑的種類、反應物的濃度、温度
知識點：化學方程式單元測試
題型：實驗題
