問題詳情：
已知X、Y元素同週期，且電負*X＞Y，下列説法錯誤的是( )
A. 第一電離能：Y一定小於X
B. 氣態*化物的穩定*：HmY小於HnX
C. 最高價含氧*的**：X對應的**強於Y對應的
D. X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價
【回答】
AC
【解析】
X、Y元素同週期，且電負*X＞Y，則原子序數X>Y，非金屬*X＞Y。
【詳解】A. 同週期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，當能級處於半滿、全滿穩定狀態時，能量較低，第一電離能大於同週期相鄰元素，則第一電離能可能Y大於X，如N＞O，故A錯誤；
B. 非金屬*越強，氣態*化物越穩定，則氣態*化物的穩定*：HmY小於HnX，故B正確；
C. 元素的非金屬*越強，最高價氧化物的水化物的**越強，但O、F沒有正化合價除外，故C錯誤；
D. 電負*大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故D正確；
故選AC。
【點睛】電負*值大
吸引電子能力強，在化合物中顯負價，電負*值小的吸引電子能力弱，在化合物中顯正價。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：多項選擇
