問題詳情：
某廢舊鋰電池材料含有鈷*鋰(LiCoO2)、導電劑石墨和鋁粉等。回收廢舊鋰電池中鈷的工藝流程如下：
已知：Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13。
回答下列問題：
(1) LiCoO2中，Co元素的化合價為。
(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化學方程式為，若H2C2O4用量過大，CoC2O4的產率反而會降低，原因是____。
(3)“轉化”中加入Na2CO3溶液發生反應的離子方程式為，該反應進行的程度較大，試通過計算其平衡常數K並解釋原因。
(4)“電解”時裝置如圖所示。陽極的電極反應式為，電解後a室中的電解液可返回工序繼續使用。
(5)某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質量分數為49%，將50噸該廢料進行回收利用，電解得到鈷5.9噸，則鈷的回收率為____。
【回答】
(共11分) (1)+3(1分) (2)
(2分)
(1分)
(3) CoC2O4(s)+ CO32-(aq)
CoCO3(s) + C2O42-(aq) (1分)
該反應的平衡常數K=
= 
= 
= 4×105，反應正向進行的趨勢很大(2分)
(4)
(1分) *溶(1分) (5)40%(2分)
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
