問題詳情：
有硫*鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的説法不正確的是
A．溶質的質量分數是24% B．溶液的物質的量濃度是2.4mol·L−1
C．溶質和溶劑的物質的量之比約為1∶21.1 D．硫*根離子的質量是230.4g
【回答】
【*】D
【解析】MgSO4中Mg的質量分數為
×100%=20%，則溶質的質量分數為
=24%，正確；B項，溶質物質的量濃度c=
=
mol·L−1=2.4mol·L−1，正確；C項，n(MgSO4)：n(H2O)=
：
=1∶21.1，正確；D項，n(MgSO4)=2.4mol·L−1×0.5L=1.2mol，n(SO
)=1.2mol，m(SO
)=1.2mol×96g·mol-1=115.2g，錯誤；*選D。
知識點：物質的量濃度
題型：選擇題
