問題詳情：
常温下，現有氨水和鹽*兩溶液。回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫*銨固體，此時溶液中
。(增大、減小、不變)
（2）若向該氨水中加入*氧化*固體，則該電離平衡向 方向移動（分子化、離子化），電離平衡常數 。（增大、減小或不變）
（3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 鹽*溶液與等體積混合，溶液呈 * (*、鹼、中) ；其原因用離子方程式表示為 。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3•H2O)= mol/L。(忽略體積變化)。請根據電荷守恆寫出一個用離子濃度表示的等式 。
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重複三次的實驗數據如下所示
序號 | 0.100mol/L HCl溶液體積/mL | 待測NaOH溶液體積/mL |
1 | 27.83 | 25.00 |
2 | 26.53 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
該滴定可以使用的指示劑是 ；達到滴定終點時的現象是 。
待測NaOH溶液的物質的量濃度為 mol/L。（保留四位有效數字）
【回答】
（1）減小（1分）；
（2）分子化（1分）；不變（1分）。
（3）*（1分）；NH4++H2O≒NH3•H2O（2分）；0.1（2分）；c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)（2分）
（4）*酞溶液（1分）；當滴入最後一點鹽*溶液，溶液由淺紅*變為無*且半分鐘內不恢復為原*（2分）。0.1114（2分）；
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：綜合題
