問題詳情：
肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖。已知200℃時：反應Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反應Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8 kJ·mol−1， 下列説法不正確的是（ ）
A．圖所示過程①是放熱反應 B．反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示
C．斷開3 mol N2H4(g)的化學鍵吸收的能量大於形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化學鍵釋放的能量
D．200℃時，肼分解生成氮氣和*氣的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol−1
【回答】
C
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
