問題詳情：
元素週期表是學習化學的重要工具，它隱含着許多信息和規律。請根據下表中短週期元素的原子半徑和主要化合價，回答表後問題。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑（10-10 m） | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
（1）元素①在週期表中的位置為________。
（2）元素①、⑦的*化物的穩定*由強到弱的順序為________（填化學式）。
（3）元素①、③形成的18電子化合物的電子式為______元素②、⑧的最高價氧化物對應的水化物中，鹼*較強的是______（填化學式）。
（4）元素②、⑤形成化合物的電子式為________。
（5）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的水溶液與元素⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_________
【回答】
[Ar]3d64s2 N2； CN-； 
C≡O CH4、CH3OH CH3OH分子是極*分子，同時分子之間還存在着*鍵的作用 sp3 sp2
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：填空題
