問題詳情：
某些難溶*鉛鹽可用作塗料，如秦俑*繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃*的PbI2。室温下，PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分別達到溶解平衡時-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的關係如圖所示。下列説法錯誤的是
A．Ksp(PbCO3)的數量級為 10-14
B．相同條件下，水的電離程度 p 點大於 q 點
C．L1 對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關係變化
D．p 點溶液中加入 Na2CO3 濃溶液，可得白*沉澱
【回答】
B
【分析】
，則
，同理
，則圖像L1 對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關係變化，以此分析。
【詳解】
A. 由上述分析可知圖像L2 對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)的關係變化，則
數量級為 10-14，故A正確；
B. 相同條件下，P點和Q點的鉛離子濃度相同，P點為*化鉛的飽和溶液，Q點為碳*鉛的飽和溶液，由於*離子不水解，則CO32-可以發生水解，其水解促進了水的電離，則水的電離程度 p 點小於 q 點，故B錯誤；
C. L1 對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關係變化，故C正確；
D. 
，
，
，則p 點溶液中加入 Na2CO3 濃溶液,可得白*沉澱，故D正確；
故*選：B。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
