問題詳情：
由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。
(1)原電池的負極反應是
___________________________________________________，
正極反應是__________________________________________。
(2)電流的方向是______________________________________。
(3)一段時間後，當在銅片上放出1.68 L(標準狀況下)氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產生這些氣體的同時，共消耗________g 鋅，有______個電子通過了導線，原硫*的物質的量濃度是________(設溶液體積不變)。
【回答】
(1)Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(2)由Cu極流向Zn極
(3)4.875 9.03×1022 0.75 mol·L－1
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
