問題詳情：
已知：室温下0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽*等體積混合後溶液顯鹼*(假設混合以後溶液體積不變)，則混合溶液的下列關係不正確的是（ ）
A. c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
B. c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D. c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)
【回答】
【*】A
【解析】室温下0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽*等體積混合得到等濃度的氨水和*化銨溶液；溶液呈鹼*，説明氨水電離大於*化銨水解，所以c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故A錯誤；根據電荷守恆c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故B正確；根據物料守恆，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，故C正確；根據c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)，可得c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)，故D正確。
點睛：0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽*等體積混合後，由於溶液體積擴大為2倍，所以c(Cl-)=0.05mol/L，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L。根據物料守恆c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(Cl-)。
知識點：鹽類的水解
題型：選擇題
