問題詳情：
*、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：
（1）*元素的金屬*比鋁的________(填“強”或“弱”)。
（2）將一小塊金屬*投入水中，發生反應的離子方程式為______________；可觀察到的實驗現象是________(填序號)。
a．*沉到水底 b．*熔成小球 c．小球四處遊動
（3）呼吸*的原理：________________，_______________________。
（4）Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是________。將該產物溶於水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________*。
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為___________________________，反應的離子方程式是________________________________________________。
【回答】
【*】 (1). 強 (2). 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ (3). bc (4). 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑ (5). 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2 (6). FeCl3 (7). 紅 (8). 生成紅褐*沉澱 (9). Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
【解析】
【分析】
（1）根據金屬活動順序表分析解答；
（2）*與水反應生成*氧化*和*氣，據此解答；
（3）過氧化*能與水或二氧化碳反應生成氧氣，據此分析；
（4）鐵在*氣中燃燒生成*化鐵，*化鐵能與KSCN溶液發生顯*反應，也能與*氧化*發生複分解反應，據此判斷。
【詳解】（1）根據金屬活動順序表可知*元素的金屬*比鋁的強。
（2）將一小塊金屬*投入水中，*與水反應生成*氧化*和*氣，發生反應的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；
a．*的密度小於水，*浮在水面上，a錯誤；
b．反應放熱，*的熔點低，所以*熔成小球，b正確；
c．反應產生*氣，且反應劇烈，所以小球四處遊動，c正確；
*選bc；
（3）過氧化*能與水或二氧化碳反應生成氧氣，因此可用作呼吸*中的供氧劑，則呼吸*的原理可表示為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
（4）Fe跟Cl2在點燃條件下反應生成*化鐵，所得產物的化學式是FeCl3。
a.鐵離子與KSCN反應，使溶液顯紅*，因此若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成紅*。
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液生成*氧化鐵沉澱，因此現象為生成紅褐*沉澱，發生反應的離子方程式為Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓。
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：填空題
