問題詳情：
治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。Ⅰ.硫*廠大量排放含SO2的尾氣會對環境造成嚴重危害。
(1)工業上可利用廢鹼液(主要成分為Na2CO3)處理硫*廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應的離子方程式為___________ _。
Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g)的催化劑。右圖表示在相同的恆容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與温度的關係。
(2)a、b、c、d四點時，達到平衡狀態的是________。
(3)已知c點時容器中O2濃度為0.02 mol·L－1，則50 ℃時，在α型瀝青混凝土催化下CO轉化反應的平衡常數K＝________(用含x的代數式表示)。
(4)下列關於右圖的説法正確的是_____ ___ 。
A．CO轉化反應的平衡常數K(a)＜K(c)
B．在均未達到平衡狀態時，同温下β型瀝青混凝土催化下CO轉化速率比α型要大
C．b點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的概率在整個實驗過程中最高
D．e點轉化率出現突變的原因可能是温度升高後催化劑失去活*
Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同温度下，將模擬尾氣(成分如表所示)以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數據結果如圖乙所示。
模擬尾氣 | 氣體(10 mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量/mol | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
(5)375 ℃ 時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.052 mol
CO2，則Y的化學式為__ ______。
(6)實驗過程中採用NO模擬NOx，而不採用NO2的原因是____________。
Ⅳ：:CO2 催化加*合成二*醚的過程中主要發生下列反應：反應I：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) ∆H= +41.2 kJ·mol-1
反應II:
2CO2(g) + 6H2(g) 
CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ∆H = - 122.5 kJ·mol-1
恆壓時，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇*（
）隨温度變化如圖所示。
（7）t ℃ 時，起始投入a molCO2，b mol H2，平衡時反應II消耗的H2的物質的量為
mol。
（8） 温度高於300℃，CO2平衡轉化率隨温度升高而增大的原因是 。
【回答】
(1)CO
＋SO2===SO
＋CO2 (2)bcd (3)50x2/(1－x)2
(4)BD (5)N2 (6)存在反應2NO2
N2O4，會導致一定的分析誤差
（7）3a×40%×76% ( 或者0.912a)
（8） 反應I的∆H＞0，反應II的∆H＜0 ，温度升高使CO2轉化為CO的平衡轉化率上升，使CO2轉化為CH3OCH3的平衡轉化率下降，且上升幅度超過下降幅度
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
