問題詳情:
鐵片鍍銅實驗中(裝置如下圖所示),為提高電鍍效果,電鍍前鐵片需依次用NaOH溶液、稀鹽*和水洗滌。下列説法不正確的是
A. 稀鹽*的主要作用是除去鐵鏽
B. a接電源正極,b接電源負極
C. 電鍍過程中c(Cu2+)基本保持不變
D. *極發生反應:Cu2++2e– = Cu
【回答】
B
【解析】
【分析】
電鍍時,銅片作陽極,即b接電源正極,電極反應為Cu-2e-=Cu2+,鐵片作*極,即a與電源負極相連,電極反應為Cu2++2e-=Cu。
【詳解】A、電鍍前,用NaOH溶液除去鐵片上的油漬,用稀鹽*除去鐵鏽,A正確;
B、電鍍時,a接電源負極,b接電源正極,B錯誤;
C、根據兩個電極反應,可以推出電鍍過程中c(Cu2+)基本保持不變,C正確;
D、*極的電極反應為Cu2++2e-=Cu,D正確;
故選B。
【點睛】電鍍時,鍍件做*極,與電源負極相連,鍍層金屬作陽極,與電源正極相連,電解質溶液含有鍍層金屬的離子。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題