問題詳情：
下列説法正確的是
A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發生反應的離子方程式為：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
B．向含*化鉀澱粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液變藍
C．某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，為了除去I-而不減少其他離子，可通入過量*氣
D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入適量*氣，充分作用後，將溶液蒸乾、灼燒，可能得到NaCl和NaI的固體混合物
【回答】
B
【詳解】
A.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，因為亞鐵離子還原*強於溴離子，*氣應該先和還原*強的離子亞鐵離子反應，故A不正確；
B.向含*化鉀澱粉的溶液中滴加FeCl3溶液，因為鐵離子與*離子反應生成*單質和亞鐵離子，所以溶液變藍，故B正確；
C.通入過量*氣既可以把*離子氧化為*單質，也可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，故C不正確；
D.向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入*氣可發生： 因為*離子還原*比溴離子強，所以先發生2NaI+Cl2=2NaCl+I2，*離子反應完在發生2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，充分作用後，將溶液蒸乾、灼燒，不可能得到NaCl和NaI的固體混合物，故D不正確；
正確*：B。
知識點：*氣
題型：選擇題
