問題詳情:
在25 ℃時,H2R及其*鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所佔的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關係如下圖所示,下列敍述錯誤的是( )
A.H2R是二元弱*,其Ka1=1×10-2
B.NaHR在溶液中水解程度小於電離程度
C.pH<7.2的溶液中一定存在:c( Na+)>c( HR-) >c(R2- )>c(H+)>c(OH-)
D.含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
【回答】
* C
解析 Ka1=,當c(HR-)=c(H2R)時,pH=2,所以Ka1=1×10-2,故A正確;Ka2=,當c(HR-)=c(R2-)時,pH=7.2,即Ka2=1×10-7.2,HR-的水解平衡常數為==10-12,故B正確;pH<7.2的溶液中可能存在:c(R2-)<c(H+),故C錯誤;根據圖示,當c(HR-)=c(R2-)時,pH=7.2,含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2,故D正確。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題