問題詳情：
2 mol A與2 mol B混合於2 L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）＋3B（g）
2C（g）＋zD（g）若2 s後，A的轉化率為50%，測得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（ ）
A．v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的轉化率為25%
D．C的體積分數為20%
【回答】
A
【分析】
根據題中2A（g）＋3B（g）
2C（g）＋zD（g）可知，本題考查化學反應速率和化學平衡，運用化學反應速率之比等於化學計量數之比和勒夏特列原理分析。
【詳解】
A. 2A（g）＋3B（g）
2C（g）＋zD（g）可以用單位時間內各物質的物質的量濃度變化來表示，如v（A）＝
；不同物質表示的速率間有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d規律。反應中A轉化2 mol×50%＝1 mol，B轉化1 mol×
＝1.5 mol，v（C）＝v（A）＝
＝0.25 mol·L－1·s－1= v（D），A項正確；
B．v（C）∶v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1∶0.25 mol·L－1·s－1＝1∶1，z＝2，B項錯誤；
C．B的轉化率為
×100%＝75%，C項錯誤；
D．反應中A轉化2 mol×50%＝1 mol，生成1molC，總物質的量減少0.5mol，C的體積分數也就是物質的量分數，為
×100%≈28.6%，D項錯誤；
*選A。
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
