問題詳情：
燃燒熱是指1 mol可燃物充分燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為( )
A．－44.2 kJ·mol－1 B．44.2 kJ·mol－1
C．－330 kJ·mol－1 D．330 kJ·mol－1
【回答】
* A
解析 解決本題要抓住兩點：燃燒熱的意義和蓋斯定律。合理運用方程式的加減進行計算，注意改變反應方向時相應的反應熱的符號也要改變。
依據題意：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，
②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1，
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1，
則後兩個方程式相減，便得到
C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1。
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
