問題詳情：
向體積為2L的密閉容器中通入3mol X氣體，在一定温度下發生反應：
2X（g）⇌Y（g）+3Z（g）。
（1）經5 min後反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1．2倍, 則用Y表示的速率為_________________ mol/(L·min)。
（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氦氣使壓強增大到原來的3倍，則平衡向____________ (填"左"或"右"或"不)移動。
（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0．5molX氣體 , 則（1）的平衡中X的轉化率______________________ (填“大於”或“等於”或“小於”)再充入0．5molX氣體，平衡後X 的轉化率。
（4）若保持温度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z 物質的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與（1）的平衡等效，則a 、b 、c 應該滿足的關係為 .
（5）若保持温度和體積不變，起始時加入X、Y、Z 物質的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值範圍應該為_________________________.
（6）若向體積為2L的恆容密閉的絕熱容器中通入3molX，發生上述反應，平衡後壓強為原來的3倍，則可能的原因為 .
【回答】
（1）0.03 （2）不 （3）大於 （4）
（5）0.9＜c ≤ 4.5 （6）反應為放熱反應，容器內温度升高
【解析】（1）壓強之比等於氣體的物質的量之比，則可一句三段式計算。設反應生成Y的物質的量為a
起始 3mol 0 0
轉化 2a a 3a
平衡 3-2a a 3a
所以
則：
（2）等温等容條件下通入一中惰*氣體，反應體系中的各組分的濃度沒有改變，平衡不移動；
（3）若在等温等壓條件下通入X氣體，則與原平衡狀態互為等效平衡，轉化率不變，但此時相當於壓縮平衡體系的體積平衡會逆向移動，故X的轉化率減少；、
（4）温度和壓強不變的等效平衡，滿足物質的量成比例，即
，對於
只需要
即可；
（5）極限思想，將
X全部轉化至方程式右邊，得到
Z，即若要滿足等温等體積的等效平衡，則C的最大值為4.5而（1）平衡時，Z的物質的量為
，如果要求反應逆向進行，則C必須大於0.9。
知識點：化學平衡
題型：填空題
