問題詳情：
)次**(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原*，回答下列問題：
(1)H3PO2是一元中強*，寫出其電離方程式 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用於化學鍍銀。
①H3PO2中，*元素的化合價為 。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產物為 (填化學式)。
③NaH2PO2是正鹽還是*式鹽？ ，其溶液顯 *(填弱**、中*、或者弱鹼*)。
(3)H3PO2的工業製法是：將白*(P4)與*氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，後者再與硫*反應，寫出白*與*氧化鋇溶液反應的化學方程式
。
(4)H3PO2也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和*膜分別只允許陽離子、*離子通過)：
①寫出陽極的電極反應式 。
②分析產品室可得到H3PO2的原因 。
③早期採用“三室電滲析法”製備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫*用H3PO2稀溶液代替，並撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合併了陽極室與產品室，其缺點是 雜質，該雜質產生的原因是： 。
【回答】
解答：此題涉及化學用語表達的內容共有5空，可採取類比思維與常規解題方法解答各問。(1)問屬於電離理論，H3PO2是一元中強*，可類比弱電解質CH3COOH的可逆電離，其電離方程式為：H3PO2 
H2PO2－+H+。
(2)①根據化合物中正負化合價代數和為0可求出P元素的化合價：H3PO2中*元素為+1價，氧元素為﹣2價，則P元素的化合價為+1價。(P4)
②問是考查氧化還原反應原理，該電鍍反應中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，設反應產物中P的化合價為x，根據電子守恆，4×(1﹣0)=1×(x﹣1)，解得x=5，故氧化產物為+5價的H3PO4。
③問考查電解質電離與鹽類水解反應原理，由於H3PO2是一元中強*，故NaH2PO2為正鹽，且為強鹼弱*鹽，溶液水解顯弱鹼*。
(3)問是考查氧化還原反應原理，白*(P4)與Ba(OH)2反應可類比鹵素與鹼的歧化反應，該反應的化學方程式為
2P4+3Ba(OH)2+6H2O==3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
(4)問三個問題均是考查電解原理及氧化還原反應規律。①依題意，陽極中*離子為SO42－、OH－和H2PO2－，放電能力最強的是OH－，則陽極的電極方程式為2H2O﹣4e－==O2↑+4H+。
②產品室可得到H3PO2的原因是陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2－穿過*膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2。
③由於陽極產生的氧氣會把H2PO2－或H3PO2氧化成PO43－，故產品中混有PO43－雜質。雜質產生的原因是H2PO2－或H3PO2被O2氧化成PO43－。
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
