問題詳情：
NA表示阿伏伽德羅常數，下列敍述正確的是（ ）
A．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
B．將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液製成膠體後，生成0.1NA個Fe（OH）3膠粒
C．高温下，0.3 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.4 NA
D．1 mol FeI2與足量*氣反應時轉移的電子數為2NA
【回答】
【考點】阿伏加德羅常數．
【分析】A、Na2O2由2個Na+和1個O22﹣構成；
B、一個膠粒是多個Fe（OH）3的聚集體；
C、根據化學方程式3Fe+4H2O （g）
Fe3O4+4H2來計算；
D、*氣能將Fe2+和I﹣氧化為Fe3+和I2．
【解答】解：A、Na2O2由2個Na+和1個O22﹣構成，故1 mol Na2O2固體中含3mol離子，總數為3NA，故A錯誤；
B、一個膠粒是多個Fe（OH）3的聚集體，0.1 mol FeCl3的飽和溶液製成膠體後，生成的Fe（OH）3膠粒個數小於0.1NA個，故B錯誤；
C、鐵在高温條件下與水蒸氣的反應：3Fe+4H2O （g）
Fe3O4+4H2，由反應可知，0.3mol鐵生詞0.4mol*氣，故H2分子數目為0.4 NA，故C正確；
D、*氣與FeI2的反應：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1 mol FeI2與足量*氣反應時轉移的電子數為3NA，故D錯誤；
故選C．
【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數相關計算，包括粒子數、水解、氧化還原反應，為高頻考題，難度不大，注意D中離子還原*比較：I﹣＞Fe2+．
知識點：物質的量單元測試
題型：選擇題
