問題詳情:
“阿波羅號飛船”所用的*氧燃料電池的電極應為:負極:2H2+4OH--4e-=4H2O,正極 O2+2H2O+4e-=4OH-該電池工作時,下列敍述正確的是( )
A. *氣發生還原反應
B. 每轉移4摩電子,電池內增加4摩水
C. 正極附近c(H+)增大
D. 負極附近溶液的PH值降低
【回答】
【*】D
【解析】A.燃料電池的負極上是*氣發生失電子的氧化反應,2H2+4OH--4e-=4H2O,故A錯誤;B.根據電極反應知道,轉移4mol電子,會生成2mol水,所以每轉移4摩電子,電池內增加2mol水,故B錯誤;C.正極反應O2+2H2O+4e-=4OH-,所以該電極**減弱,C(H+)減小,故C錯誤;D.負極反應2H2+4OH--4e-=4H2O,消耗*氧根離子,所以鹼*減弱,溶液pH減小,故D正確;故選D。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題