問題詳情：
為了探究過氧化*的強氧化*，某研究*學習小組設計瞭如圖所示的實驗裝置。
實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密*後，裝入*品Na2O2並連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2後，將裝置D連接好(導管末端未伸
入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽*，劇烈反應，產生黃綠*氣體。
③一段時間後，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無*氣體。
④反應結束後，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無*。
回答下列問題：
(1) 裝置B中濕潤的紅*紙條褪*，*A中反應有______(填化學式)生成。若將B中紅紙條改為濕潤的紫石蕊試紙，現象為
(2) 實驗前通N2的目的 ，裝置C的作用是_______
(3) *同學認為O2是Na2O2被鹽*中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，其不贊成的理由可能為： ①_______ ； ②O2有可能是Na2O2與鹽*中的H2O反應所得
【回答】
(1) Cl2 。 先變紅後變白
（2）排盡裝置內的氧氣和CO2。 吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純淨的氧氣
（3）①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2
知識點：*的化合物
題型：實驗,探究題
