問題詳情：
某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實質。設計瞭如下圖所示裝置進行實驗。已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
請回答：
（1）裝置A中用於盛放濃硫*的儀器名稱為__________________。
（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。
（3）裝置B中產生了白*沉澱，其成分是________，説明SO2具有________*。
（4）分析B中產生白*沉澱的原因。
觀點1：SO2與Fe3＋反應；
觀點2：在**條件下SO2與NO
反應；
①若觀點1正確，除產生沉澱外，還應觀察到的現象是________________________。
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是__________________________________。
③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗*觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)___________。
A．1 mol/L稀**
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽*等體積混合的溶液
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫*等體積混合的溶液
【回答】
（1）分液漏斗（2分）（2）排淨裝置中的空氣 （2 ）（3）BaSO4（2分）；還原（2分）
（4）①靜置一段時間後，溶液由棕黃*變為淺綠*（2分）
②3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋（2分） ③ C（2分）
知識點：電離平衡單元測試
題型：實驗,探究題
