問題詳情：
某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數。取固體樣品50.0g完全溶解於150.0g水中，並向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉澱的質量與加入NaOH溶液的質量的關係如圖所示：
注：發生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
請根據相關信息完成下列計算：
（1）反應完全時，生成*氧化鎂的質量為_____g；
（2）在粗鹽中*化鎂的質量分數；
（3）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。
【回答】
（1）
；（2）19.0%；（3）17.4%
【分析】
解析根據圖示可知，生成的*氧化鎂的質量為5.8g，根據*氧化鎂的質量以及反應的化學方程式即可計算出*化的質量和生成的*化*的質量，進而可求出粗鹽中*化鎂的質量分數以及恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。
【詳解】
（1）由圖可知生成的*氧化鎂的質量為
（2）設樣品中
的質量為 x，生成NaCl的質量為y。
x=9.5g y=11.7g
的質量分數
（3）反應後所得溶液中NaCl的質量分數
答：
反應完全時，生成*氧化鎂的質量為 
；
樣品中
的質量分數為
；
反應後所得溶液中NaCl的質量分數為
。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
