問題詳情:
為*化學反應有一定的限度,進行如下探究活動:
I.取5ml 0.1mol/L的KI溶液,滴加5至6滴FeCl3稀溶液
Ⅱ.繼續加入2mlCCl4振盪
Ⅲ.取萃取後的上層清液,滴加KSCN溶液
(1)探究活動I的實驗現象為________
探究活動Ⅱ的實驗現象為 __________
(2)為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度,現進行以下*作:
①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中,加入___________用作指示劑,再用c mol/LKI標準溶液進行滴定,達到滴定終點時的現象是 ______
②重複滴定三次,平均耗用dmol/LKI標準溶液MmL,則FeCl3溶液物質的量濃度為 ___________mol/L
③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡,滴定後有氣泡,則測定結果_______ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
Ⅳ.探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅*的Fe(SCN)3溶液,驗*有Fe3+殘留,從而*化學反應有一定的限度,但在實驗中卻未見溶液呈血紅*。對此同學們提出了下列兩種猜想:
猜想一:Fe3+全部轉化為Fe2+
猜想二:生成的Fe(SCN)3濃度極小,其顏*肉眼無法觀察為了驗*猜想,查閲資料獲得下列信息:
信息一:乙醚微溶於水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成藍*沉澱,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高
結合新信息,現設計以下實驗方案驗*猜想:
①完成下表
實驗*作 | 現象和結論 |
步驟一:取萃取後的上層清液滴加________ | 若 ,則猜想一不成立。 |
步驟二:往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚,充分振盪、靜置分層 | 若 ,則猜想二成立。 |
②寫出實驗*作“步驟一”中的反應離子方程式: 。
【回答】
(1)液體呈棕黃* , 溶液分層,下層四*化碳層呈紫*
(2)① KSCN溶液,當滴加最後一滴KI標準溶液時,紅*褪去且30秒內不恢復
②0.05cV ③ 偏低
Ⅳ. ①
實 驗 * 作 | 現 象 和 結 論 |
2滴K4[Fe(CN)6] | 若產生藍*沉澱 |
若乙醚層呈血紅* |
② 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:實驗,探究題