問題詳情:
如圖是化學實驗中常用的幾種裝置.
請回答下列問題:
(1)指出有編號的儀器名稱:① .
(2)寫出實驗室利用上述A裝置製取氧氣的化學反應方程式 .
(3)若用F裝置乾燥生成的氧氣,F中盛放的液體試劑是 ,氣體應從 端導入(填“a”或“b”).
(4)用KClO3製氧氣時需加MnO2作催化劑.若在KClO3中加少量的KMnO4,也能加快KClO3的分解.用文字説明其原因 .
(5)寫出用石灰石和稀鹽*製取二氧化碳的化學方程式 ,
使用G裝置製取該氣體的突出優點是 ,收集二氧化碳氣體的裝置是 ;檢驗二氧化碳集滿的方法是 .
【回答】
【分析】(1)根據實驗室常用儀器解答;
(2)根據實驗室裏用裝置A為固體加熱型裝置,可用於**鉀或高錳*鉀製取氧氣;
(3)根據氧氣可以用濃硫*乾燥,並且長進短出解答;
(4)若在KClO3中加少量的KMnO4,也能加快KClO3的分解,是因為KMnO4受熱分解生成二氧化錳,生成的二氧化錳做了**鉀的催化劑;
(5)①根據反應原理來分析;②根據CO2密度比空氣大,能溶於水解答;③選擇氣體收集的方法根據CO2氣體的密度選擇向上排空氣法解答.
【解答】解:(1)根據實驗室常用儀器可知:①長頸漏斗;
(2)實驗室裏用裝置A為固體加熱型裝置,可用於**鉀或高錳*鉀製取氧氣,反應的方程式為:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO32KCl+3O2↑);
(3)濃硫*具有吸水*,氧氣可以用濃硫*乾燥,並且長進短出;氣體應從a進;
(4)若在KClO3中加少量的KMnO4,也能加快KClO3的分解,是因為KMnO4受熱分解生成二氧化錳,生成的二氧化錳做了**鉀的催化劑;故*為:KMnO4受熱分解生成二氧化錳,生成的二氧化錳做了**鉀的催化劑;
(5)
碳*鈣與稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳,故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
用C裝置製取二氧化碳,使用該裝置製取氣體的突出優點是:可以控制反應的發生和停止.
二氧化碳能溶於水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集,故*為:D;
檢驗二氧化碳集滿的方法是將燃着的木條放在集氣瓶口,如果木條熄滅,則*已滿.
*:
(1)長頸漏斗;
(2)2KClO32KCl+3O2↑;
(3)濃硫*;a;
(4)KMnO4受熱分解生成二氧化錳,生成的二氧化錳做了**鉀的催化劑;
(5)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;可以控制反應的發生和停止;D;將燃着的木條放在集氣瓶口,如果木條熄滅,則*已滿.
【點評】本考點主要考查氣體發生裝置的選擇,同時也考查了化學方程式的書寫和氧氣驗滿的方法等,綜合*比較強.氣體的製取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解*有關.本考點是中考的重要考點之一,主要出現在實驗題中.
知識點:製取氧氣
題型:實驗題