問題詳情:
下列事實能説明醋*是弱電解質的是( )
①醋*與水能以任意比互溶;
②醋*溶液能導電;
③醋*稀溶液中存在醋*分子;
④常温下,0.1mol/L醋*的pH比0.1mol/L鹽*的pH大;
⑤醋*能和碳*鈣反應放出C02;
⑥0.1mol/L醋**溶液pH=8.9;
⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽*和醋*反應,醋*產生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物質的量濃度等於pH=a+1的溶液的物質的量濃度的10倍
A. ③④⑥⑦ B. ③④⑤⑥ C. ②⑥⑦⑧ D. ③④⑦⑧
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】①醋*與水能以任意比互溶,不能説明醋*的電離程度,所以不能*醋*是弱*,故①錯誤;
②醋*溶液能導電,只能説明醋*能電離,不能説明醋*的電離程度,所以不能*醋*是弱*,故②錯誤;
③醋*稀溶液中存在醋*分子,説明醋*存在電離平衡,能*醋*是弱*,故③正確;
④常温下,0.1mol/L醋*的pH比0.1mol/L鹽*的pH大,説明醋*不完全電離,能*醋*是弱*,故④正確;
⑤醋*能和碳*鈣反應放出CO2,説明醋***比碳*強,但不能説明醋*的電離程度,所以不能*醋*是弱*,故⑤錯誤;
⑥0.1mol/L醋**溶液pH=8.9,其水溶液呈鹼*,説明醋**是強鹼弱*鹽,所以能説明醋*是弱*,故⑥正確;
⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽*和醋*反應,醋*產生H2速率慢,説明醋*中*離子濃度小於鹽*中*離子濃度,則*醋*是弱*,故⑦正確;
⑧pH=a的溶液的物質的量濃度等於pH=a+1的溶液的物質的量濃度的10倍,不能説明醋*部分電離,所以不能説明醋*是弱電解質,故⑧錯誤。
能説明醋*是弱電解質的是③④⑥⑦,所以A正確。
故選A。
【點睛】強弱電解質的根本區別是電離程度,只有部分電離的電解質是弱電解質,可以根據其一定濃度溶液的pH值、對應鹽溶液的*鹼*等方面判斷。
知識點:電離平衡
題型:選擇題