問題詳情：
銅是重要的金屬，廣泛應用於電氣、機械製造、國防等領域，銅的化合物在科學研究和工農業生產中有許多用途。回答下列問題：
(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________，SO42-的立體構型為_______________。
(2)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其製備方法如下：
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列説法正確的是________
A．氨氣極易溶於水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成*鍵的緣故
B．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小於水分子的鍵角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍*的晶體
D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，並放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
(3)硫*銅溶液中滴入氨基乙**(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其結構如下左圖所示。
①1 mol氨基乙**(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數目為________________。
②氨基乙**分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。
③已知：硫*銅灼燒可以生成一種紅*晶體，其結構如上右圖所示。則該化合物的化學式是________________。
【回答】
【*】 (1). sp3 (2). 正四面體 (3). 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (4). N＞O＞S (5). AC (6). 8×6.02×1023 (7). N2O(或SCN－、NO3-等) (8). Cu2O
【解析】
(1)CuSO4晶體中S原子的價層電子對數＝
＝4，孤電子對數為0，採取sp3雜化，SO42-的立體構型為正四面體形；(2) ①NH4CuSO3中的陽離子是是Cu+，它的核外電子排布是，1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)；根據同一週期第一電離能變化規律及第ⅡA、ⅤA反常知，第一電離能大小順序為，N>O>S；②A．氨氣極易溶於水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成*鍵的緣故，選項A正確；NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣是三角錐型，水是V形，氨氣分子的鍵角大於水分子的鍵角，選項B錯誤；C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會析出深藍*的晶體，選項C正確；D．燃燒熱必須是生成穩定的氧化物，反應中產生氮氣和水蒸氣都不是穩定的氧化物，選項D錯誤。*選AC；（3）①氨基乙**結構中含有N-H 2個，C-H 2個，碳氧單鍵和雙鍵各一個，N-C、C-C各一個共8個σ鍵；②等電子體為價電子數和原子個數相同，故採用上下互換，左右調等方法書寫為N2O、SCN—、N3—等；③根據均攤法計算白球數為8×
＋1=2 黑球為4個，取最簡個數比得化學式為Cu2O。
點睛：本題考查較為全面，涉及到化學方程式的書寫、電子排布式、分子空間構型、雜化類型的判斷以及有關晶體的計算。解題的關鍵是正確理解原子結構及雜化軌道計算。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
